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共20小题，约3060字。
　　辽宁省本溪县09-10学年高二暑期补课阶段化学考试
　　考试时间：90分钟             试卷总分： 100分        
　　说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
　　第Ⅰ卷（选择题48分）
　　一、选择题（本大题共 12小题每小题 4 分，计 48分）
　　1．反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应   
　　速率的表示，正确的是
　　①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
　　②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
　　③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
　　④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速
　　率的值是逐渐增大的
　　A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④
　　2．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示
　　A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
　　B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的
　　热量
　　ol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
　　D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
　　3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ•mol-1， 则反应
　　HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为     
　　A．+184.6kJ•mol-1                B．―92.3kJ•mol-1   
　　C．―369.2kJ•mol-1              D． +92.3kJ•mol-1 
　　4．已知两个热化学方程式： 
　　C(s)＋O2(g)==CO2(g)            △H＝ ―393.5kJ/mol
　　2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)         △H＝ ―483.6kJ/mol
　　现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
　　A．1︰1       B．1︰2       C．2︰3        D．3︰2
　　5．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol 
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol 
　　常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
　　A． 0.4Q1+0.05Q3      B． 0.4Q1+0.05Q2      C． 0.4Q1+0.1Q3       D． 0.4Q1+0.1Q2
　　6．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
　　890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
　　A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol
　　B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol
　　C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
　　D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol
　　7．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
　　A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
　　B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
　　C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量