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共20题，约4250字。

　　第四章   第一节《原电池》
　　一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　1．在图中的8个装置中，属于原电池的是        (　　)
　　A．①②③⑤⑧　　　　　　   B．③④⑥⑦
　　C．④⑤⑥⑦         D．③⑤⑦
　　【答案】　D
　　2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是       (　　)
　　A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0
　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0
　　C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0
　　D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0
　　【答案】　A
　　3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)
　　正极 负极 电解质溶液
　　A Cu Zn HCl
　　B Zn Cu CuSO4
　　C Cu Zn CuSO4
　　D Cu Zn ZnCl2
　　【解析】　设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。
　　【答案】　C
　　4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
　　A．正极附近的SO浓度逐渐增大
　　B．电子通过导线由铜片流向锌片
　　C．正极有O2逸出
　　D．铜片上有H2逸出
　　【解析】　题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－＝H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。
　　【答案】　D
　　5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是               (　　)
　　A．A＞B＞C＞D      B．A＞C＞D＞B
　　C．C＞A＞B＞D      D．B＞D＞C＞A
　　【解析】　金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。综合以上信息可知金属活动性A＞C＞D＞B。
　　【答案】　B
　　6．(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是  (　　)
　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
　　②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
　　A．①②       B．②③
　　C．②④        D．③④
　　【解析】　Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu－2e－＝Cu2＋；正极：Ag2＋＋e－＝Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。
　　【答案】　C