《化学平衡》课时练习
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湖南省平江县第三中学（人教版）高二化学必修四练习：2.3化学平衡第3课时.doc
湖南省平江县第三中学（人教版）高二化学必修四练习：2.3化学平衡第2课时.doc
湖南省平江县第三中学（人教版）高二化学必修四练习：2.3化学平衡第1课时.doc
2.3化学平衡第3课时练习
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )
A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
【解析】 K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
【答案】 B
2．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol•L－1，则反应进行的方向是( )
A．向右进行 B．向左进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
【解析】 Q＝c（Sn2＋）c（Pb2＋）＝0.10 mol•L－10.10 mol•L－1＝1<K＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。
【答案】 A
3．(2014•安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
2.3化学平衡第2课时
1．下列说法正确的是( )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【解析】 可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。
【答案】 B
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
2.3化学平衡第1课时练习
1．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【解析】 当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。
【答案】 C
2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
【解析】 可逆反应中反应物与生成物同时存在。
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