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　　共27题，约3620字。
　　太谷中学、长治一中、晋城一中高二年级期中联考
　　理科化学试卷2009.11
　　时间 90分钟         满分100 
　　第I卷  选择题(共66分)
　　一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共66分)
　　1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：                ，下列说法中正确的是
　　A.水的分解反应是放热反应           B.氢气是一级能源
　　C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应
　　D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境
　　2. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（  ）
　　A. 加少量烧碱溶液    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水
　　3．已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是 
　　A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量
　　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
　　4．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
　　A．加入适量的铝粉                     B．加入适量的水
　　C．加入少量的碳酸钠溶液               D．加入浓度较大的盐酸
　　5. 下列说法中，正确的是（  ）
　　A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
　　B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
　　C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
　　D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
　　6．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应
　　N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是
　　A. v(NH3)=0.1 mol /(L•min)               B. v (H2)=0.6 mol /(L•min) 
　　C. v (N2)=0.3 mol /(L•min)                D. v (H2)=0.3 mol /(L•min)
　　7. 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是
　　①熔融的NaHSO4    ②NaHSO4水溶液   ③NaCl水溶液    ④H2CO3溶液
　　A.①②③④   B. ④②③①   C.②③①④    D. ②①③④
　　8．已知：(1)  Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) D△H =－348.3 kJ/mol
　　(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) D△H =－31.0 kJ/mol
　　则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于
　　A. －317.3 kJ/mol           B. －379.3 kJ/mol   
　　C. －332.8 kJ/mol           D. 317.3 kJ/mol
　　9．在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z 在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
　　
　　A                 B               C              D
　　10.下列说法不正确的是（      ）
　　A.多数的能自发进行的反应都是放热反应。
　　B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
　　C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
　　D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
　　11．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是:
　　A. Q2<Q1<92.4    B. 2Q2=Q1=92.4     C. Q1<Q2<92.4   D. Q1=Q2<92.4