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　　共21题，约4010字。
　　江苏省如皋市四校09-10学年高二上学期期中联考化学试题化      学
　　命题：西中 卢德才  校对审核：西中 张英
　　本试卷考试时间为100分钟，满分120分。试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，共48分，Ⅱ卷为非选择题，共72分。
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12    O—16
　　第I卷（选择题  共48分）
　　一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是
　　A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 
　　B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
　　C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
　　D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
　　2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 
　　　　A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　 
　　　　B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 
　　　　C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
　　　　D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
　　3．下列变化为放热反应的是
　　A．能量变化如右图所示的化学反应
　　B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
　　C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
　　D．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
　　4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2  H++NO2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 
　　　　A．NaOH溶液   B．硫酸溶液   C．NaNO2溶液     D．NaHSO4溶液
　　5．下列电离方程式中，正确的是
　　　　A．CH3COOH = CH3COO—+ H+      B．NaOH = Na+ + OH—
　　　　C．KClO3K+ + ClO3—                  D．NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32—
　　6．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是
　　A．化学反应速率：乙>甲       B．平衡后SO3的浓度：乙>甲
　　C．SO2的转化率：乙>甲       D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲
　　7．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：
　　　　A．是吸热反应               B．是放热反应
　　　　C．是熵减少的反应           D．熵增大效应大于能量效应
　　8．一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是 
　　A．0.8~2mol/L B．0~2mol/L C．0~0.8mol/L D．无法确定
　　二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
　　9．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的
　　A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源