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共16小题，约3280字。

　　广东实验中学09-10学年高二上学期学段考试
　　化  学
　　命题：林加明           审定：林加明           校对：林加明
　　本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
　　注意事项：
　　1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
　　2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
　　3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
　　4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
　　第一部分选择题（共39分）
　　一、选择题(每题仅一个正确答案，共8小题。每小题3分，共24分)
　　1．以下说法不正确的是
　　A．利用生物质能就是间接利用太阳能
　　B．镁条燃烧时，化学能部分转化为热能
　　C．食物腐败是吸热反应
　　D．回收废铝、废铁有助节能减排
　　2．在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 
　　A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
　　C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
　　3．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
　　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
　　4．已知热化学方程式   2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol，
　　热化学方程式   2SO2(g) + O2(g)  2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol
　　则下列说法正确的是
　　A．a＞197            B．a＜197     
　　C．a＝197            D．热方程式中化学计量数可表示分子个数
　　5．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
　　A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
　　B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
　　C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
　　D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
　　6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是                     
　　A．混合物中各组分的浓度改变          B．混合物的密度改变
　　C．正、逆反应速率改变                D．反应物的转化率改变
　　7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应： 
　　但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
　　A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)            B．纯Ni(s)和CO(g)
　　C．不纯Ni(s)和CO(g)              D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
　　8．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正