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　　共21题，约4400字。
　　福建省莆田四中2009—2010学年上学期
　　高二年段化学科（选修4）期中考试卷
　　命题者：林国强   审核者：杨素娟     2009.11
　　满分：100 分   时间：90分钟
　　相对原子质量： Cu：64
　　（卷Ⅰ，45分）
　　一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
　　1．下列说法中正确的是（     ）
　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      
　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是www..       （    ）
　　A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
　　B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
　　C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
　　D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
　　3．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是(     )
　　A．HCl        　                      B． NaOH         
　　C．Na2SO4                             D． KCl
　　4．下列各组离子在水溶液中因生成弱电解质而不能大量共存的是（    ）
　　A．NH4+、K+、OH-、SO42-           B．Fe2+、H+、 NO3-、SO42-
　　C．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-           D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
　　5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(    )
　　①  Fe2+转化为Fe3+   ②  O2被还原   ③  产生H2 
　　④  Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O    ⑤  杂质碳被氧化
　　A．只①②     　 B．只②③④      　C．①②③④      　D．①②③④⑤
　　6．水的电离过程为H2O  H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14， 
　　K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （    ）
　　A．纯水中c(H+) 随着温度的升高而降低     B．在35℃时，纯水中c (H+) ＞c (OH－)
　　C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）       D．水的电离是吸热的
　　7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（     ）
　　A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
　　B．使用催化剂，提高合成氨的产率
　　C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
　　D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变浅
　　8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 (  )
　　
　　A．a电极是负极         
　　B．b电极的电极反应为：4OH- － 4e- =  2H2O+O2↑
　　C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
　　D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置