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　　共21题，约3400字。
　　2009-2010学年高二上学期期中考试
　　化学试题
　　说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27   P 31  K 39   Si 28  S 32  Cl 35．5   Mg 24   Al 27   K 39  
　　第Ⅰ卷 选择题（共54分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是   （    ）
　　①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
　　③烧瓶内气体的压强不再变化                    ④烧瓶内气体的质量不再变化              ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                  ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深           ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
　　A．②③⑥⑦         B．①④⑧          C．只有①④         D．只有⑦⑧
　　2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是   (     )
　　A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应                  D．氧化钙溶于水
　　3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    (     )
　　A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
　　B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol
　　C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol
　　D．H2(g)+2(1)O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol
　　4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol 
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol 
　　常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ    (    )
　　A． 0.4Q1+0.05Q3                      B． 0.4Q1+0.05Q2  
　　C． 0.4Q1+0.1Q3                                           D． 0.4Q1+0.1Q2
　　5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是   (    )
　　A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
　　C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
　　6．下列说法正确的是  (    )
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是   (     )
　　A. 稀释溶液，水解平衡常数增大            
　　B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 
　　C. 升高温度，减小              
　　D. 加入NaOH固体，溶液PH减小