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共22题，约3260字。
　　浙江省菱湖中学09-10学年高二12月月考化学试卷
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Zn：65
　　S：32  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64  Ag：108  I：127 
　　一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
　　1、下列有关反应热的说法中正确的是
　　A、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
　　B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
　　C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
　　D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
　　2、下列说法正确的是
　　A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
　　C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
　　D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
　　3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为
　　A、△H1=△H2＞△H3                   B、△H3＞△H2＞△H1
　　C、△H3＞△H1＞△H2                            D、△H2＞△H1＞△H3
　　4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是
　　A、Q1 + Q2= 2Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3        C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3
　　5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
　　“嫦娥一号”
　　发射火箭燃料　　液氢（H2）　　①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
　　②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
　　北京奥运会
　　“祥云”火炬燃料　　丙烷（C3H8）　　③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
　　④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

　　A、-571.6 kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1      B、-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1
　　C、-285.8 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1      D、-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1
　　6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
　　A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极
　　C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正