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　　共17题，约2510字。
　高二化学《化学反应原理》综合练习
　　一、选择题
　　1. 在0.1mol/L的氨水中存在 NH4+＋H2O    NH3·H2O＋H+的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（      ）
　　①加入少量HCl  ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气
　　⑤加热升高温度   ⑥加入NH4NO3
　　A. ①③④⑤   B. ①③④⑤⑥   C. ②③④⑤   D. ①③④⑥
　　2.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（      ）                  
　　A.NH4+ ＋2H2O    NH3·H2O ＋ H3O+    
　　B.HCO3- + H2O   H3O+ + CO32-
　　C.HS－＋H2O=== S2- +H3O+  
　　D.Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO
　　3.下列操作对滴定结果无影响的是（     ）
　　A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
　　B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
　　C.滴定管在滴定前未将液面刻度调整至0
　　D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
　　4.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是（       ）
　　A.NaOH      B.H2SO4     C.AgNO3     D.Na2SO4
　　5.有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（）
　　A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+       B.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
　　g2+、Al3+、Cl-、SO42-     D.Fe3+、K+、I-、NH4+   
　　6．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（    ）                                                   
　　A. △H1==△H2＞△H3            B. △H3＞△H2＞△H1 
　　C. △H3＞△H1＞△H2                  D. △H2＞△H1＞△H3
　　7.自发进行的反应一定是（   ）                                                   
　　A、吸热反应；                    B、放热反应；
　　C、熵增加反应；                  D、熵增加并且放热反应
　　8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为 （    ）
　　A.  NaA > NaC > NaD         B.  NaC > NaA > NaD
　　C.  NaD > NaA > NaC         D.  NaC > NaD > NaA
　　9．下列描述中不符合生产实际的是（    ）
　　A、电解水制氢气时，用铜作阳极
　　B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
　　C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
　　D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
　　10．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）                                                          
　　A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡                                
　　B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
　　C、该反应的逆反应是吸热反应
　　D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
　　11． 下列说法正确的是(    )
　　A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性
　　B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
　　C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，KW减小
　　D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+) 将减小
　　12．已知298K时2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )  △H = -197 kJ /mol，在相同温度下向一密闭恒压容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一起始容积相同的密闭恒容容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ，则下列关系式中正确的是(    )
　　A．2a2 ＜a1＜ 197                         B．2a2 ＞a1　＞197     
　　C．2a2 = a1　＞197                          D．2a2 = a1　= 197
　　13．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
　　A. 合成氨在高压下进行是有利的      
　　B. 温度过高对合成氨不利
　　C. 使用催化剂能使合成氨速率加快