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共33题，约5820字。

　　厦门第一中学2009-2010学年度第二学期期中考试
　　高二年化学试卷
　　命题教师：苏赛娥   审题教师：梁弘文   王思亮       2010.4
　　可能用到的相对原子质量： H：1   N：14   Cu：64    Zn：65    Ag：108    Pb：207
　　第Ⅰ卷（共50分）
　　一、选择题(本题25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案)
　　1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）
　　A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
　　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　　C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
　　2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
　　A．降低体系温度 B．增大容器容积    
　　C．移去部分SO3　　      D．增大O2 的浓度
　　3．铅蓄电池总反应为PbO2 ＋ Pb ＋ 2H2SO4 ═ 2PbSO4 ＋ 2H2O ，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（   ）
　　A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42―（aq）→ PbSO4(s) +2e―
　　B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
　　C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
　　D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e―→ Pb(s)+ SO42―（aq）
　　4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
　　②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
　　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
　　下列叙述正确的是（    ）
　　A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
　　B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
　　C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
　　D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
　　5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2 ，则Y的转化率最接近于（   ）
　　A．33% B．40% C．50% D．65%
　　6．反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（     ）
　　A．△H > 0   △S > 0     B．△H < 0   △S < 0 
　　C．△H < 0   △S > 0     D．△H > 0   △S < 0
　　7．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g)；ΔＨ═－270kJ·mol－1 ，下列说法正确的是（   ）
　　A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量