2009—2010学年度高二第二学期第四次阶段性测试化学试题
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共28题，约3980字。
2009—2010学年度高二第二学期第四次阶段性测试化学试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Ca ：40 Cu:64
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是（ ）。
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应
2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．加水稀释
4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A．增加二氧化硫 B。升高温度 C。降低温度 D。移出三氧化硫
5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1
C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3
6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内密度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
7、下列说法正确的是（ ）。
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
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