甘肃省武威六中2010-2011学年度第一学期高二期中考试化学试卷
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20题。约7720字。 武威六中2010—2011学年度第一学期高二期中考试
化 学 试 卷（宏）
(命题人: 李曙兰)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
2．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
3. 反应2A(g) 2B(g) ＋ E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采用的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A、0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NA
B、0.1mol NH4＋含NA个电子
C、常温常压下，7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子
D、标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子
5、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
7．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8．20℃时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：
A、40s B、15s C、48s D、20s
9．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
10．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
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