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共26题，约4370字。

　　望江二中2010-2011学年度第一学期期中考试
　　高二化学试题
　　命题   金盛林
　　一、选择题(本题包括20个小题，1-8每小题2分，9-20每小题3分，共52分)
　　1．某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：  
　　A．加入NaHCO3                  B．加入AgNO3固体
　　C．加入FeCl3固体                 D．降温
　　2.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是： 
　　A．KCl       B．Na2CO3           g(OH) 2       D．MgSO4
　　3.甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：
　　A.甲酸能与水以任意比互溶      B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2
　　l 1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/L NaOH溶液完全反应
　　D.HCOOH溶液性很弱
　　4．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是
　　A. 铁棒附近产生OH-                B. 铁棒逐渐被腐蚀  
　　C. 石墨棒上放出Cl2                 D. 石墨棒上放出O2
　　5．下列说法正确的是                                  
　　A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
　　B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
　　C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
　　D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
　　6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是     
　　A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
　　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
　　C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
　　D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
　　7．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：    A．生成了一种强酸弱碱盐              B．弱酸溶液与强碱溶液反应
　　C．强酸溶液与强碱溶液反应            D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
　　8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是                                                           
　　A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
　　B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
　　C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
　　D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
　　9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是                                     
　　A．该温度高于25℃           B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L
　　C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
　　D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
　　10．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－
　　H＋＋B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                           
　　A．NaHB属于弱电解质
　　B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
　　D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
　　11．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是                                                  
　　A．1∶9　　　　　　　　B．1∶1
　　C．1∶2                D．1∶4
　　12．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是                                                  
　　A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
　　B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
　　C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
　　D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　13．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是                                                    
　　A．该溶液的pH＝4             B．升高温度，溶液的pH增大
　　C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
　　D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
　　14．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是