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共22题，约3470字。　　高二年级第二次月考
　　化学试题
　　试题可能需要的数据，Fe=56；S=32； ；lg2=0.301；lg3=0.5
　　一、选择题（每小题3分，共48分）
　　1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）
　　A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋     B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋
　　C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－   D．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
　　2、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA在水中有0.1% 发生电离， 下列叙述错误的是（    ）
　　A．此酸的电离平衡常数为1×10－7       B．该溶液的pH=4
　　C．升高温度，溶液的pH增大   
　　D．由HA电离出的C（H＋）约为水电离出的C（H＋）的106倍
　　3、下列微粒对水的电离平衡无影响的是（      ）
　　A．F－   B．     C．H2O    D．HCl
　　4、下列说法正确的是（    ）
　　A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同
　　B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是放热反应
　　C．25℃时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等
　　D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其中pH由大到小的排列为：③＞④＞①＞②
　　5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol；1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O (g)反应生成C2H5OH(l)的 H为（    ）
　　A．－44.2kJ/mol      B．＋44.2kJ/mol  C．－330kJ/mol      D．＋330kJ/mol
　　6、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y；已知x＋y=14，且x＜11；若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为（      ）
　　A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)  B．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
　　C．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)  D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)
　　7、根据热化学方程式：S(s) ＋O2(g)==SO2(g)  △H＝a kJ•mol－1（a＝－297.2），下列说法中不正确的（      ）
　　A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
　　B．S(g) ＋O2(g)==SO2(g)  △H＝b kJ•mol－1，则a＜b
　　ol SO2(g)所具有的能量低于1