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共19小题，约4260字。

　　肇庆市2010-2011学年第一学期高二年级期末统考化学试卷
　　（总分100分，时间90分钟）
　　注意事项：
　　1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
　　2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
　　可能用到的相对原子质量：H－1  C:12  N－14  O－16  K－39    I－127
　　第Ⅰ卷选择题（共40分）
　　一、单选题（共8小题，每小题3分，小计24分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
　　A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸镁
　　2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
　　A.铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污
　　C.硫化钠浓溶液有臭味D．加热氯化铁溶液颜色变深
　　3．参照反应Br + H2   HBr +H的能量对反应历程的
　　示意图（如右图），下列叙述中正确的
　　A. 正反应为放热反应
　　B. 正反应为吸热反应
　　C. 加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
　　D. 加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
　　4．下列有关叙述错误的是
　　A．化学反应的实质是原子的重新组合
　　B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s)；△H>0，则红磷比白磷稳定
　　C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
　　D．表示中和热的热化学方程式：
　　2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  ＝Na2SO4(aq) + 2H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
　　5．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol
　　Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反
　　应已达到化学平衡状态的是
　　A. X的百分含量不再发生变化B. c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1  
　　C. 容器内原子总数不再发生变化D. 同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
　　6．下列说法正确的是
　　A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
　　B．为了加快制取氢气的速度，可以用粗锌代替纯锌
　　C．1mol/L的FeCl3溶液和1mol/L的NaOH溶液混合制得Fe(OH)3胶体
　　D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力相同
　　7．在0.1mol•L－1的CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是
　　A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
　　B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
　　C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）
　　D．c（Na＋）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+ c（OH－）
　　8．炒过菜的铁锅未及时洗净（残留液中含有NaCl），不久就会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
　　下列说法中不正确的是
　　A．铁锅的腐蚀应属于电化学腐蚀
　　B．负极电极反应式为：Fe—2e = Fe2+
　　C．正极电极反应式为：2H++2e = H2↑
　　D．铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀
　　二、双项选择题（共4小题，每题4分，小计16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）
　　9．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用
　　于工业生产。下列说法中正确的是
　　A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
　　B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
　　C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
　　D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
　　10．下列离子方程式正确的是
　　A．碳酸的电离：H2CO3   2H++ CO3
　　B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O = 2Na +2OH +H2↑
　　C．硫化钠水解：S 十2H2O   H2S↑+2OH
　　D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1 +3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
　　11．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
　　2SO2(g) +O2(g)   2SO3(g)  △H= -196.6kJ/mol。2min时，反应达到化学平衡，此
　　时测得反应物O2还剩余0.8mol。下列有关说法正