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共33小题，约3910字。

　　福州高级中学2010—2011学年第一学期期末
　　高二化学《物质结构与性质》模块试卷
　　命卷教师：张鸿审卷教师：陈立明
　　试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟
　　可能用到的相对原子质量：H—1  Ｃ—12  O—16   Na—23   Si—28  S—32
　　第Ⅰ卷（基础部分，共100分）
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
　　1、下列晶体中，不属于原子晶体的是
　　A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石
　　2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
　　A．B．
　　C．D．
　　3、下列各组元素中，电负性依次减小的是
　　A、K、Na、Al                       B、O、Cl、H     
　　C、As、P、H                        D、O、S、Cl
　　4、下列原子中，第一电离能最大的是
　　A、B              B、C            C、Al               D、Si 
　　5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
　　A、晶体硅B、食盐C、固体碘D、金属钾
　　6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
　　A、F            B、Cl            C、Br        D、I
　　7、下列物质的分子中，只由σ键形成的是
　　A、氮气B、甲烷C、乙烯D、乙炔
　　8、下列叙述中，错误的是
　　A、离子化合物中可能含有非极性键
　　B、分子晶体中的分子内不含有离子键
　　C、原子晶体中可能含有非极性键
　　D、分子晶体中的分子内一定有共价键
　　9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
　　A．+1              B．+2          C．+3            D．-1 
　　10、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是
　　A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
　　B、溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
　　C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
　　D、以上说法都不对
　　11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：
　　A．SO2和SiO2       B．CCl4和KCl      C．NaCl和HCl     D．CO2和H2O
　　12、有关晶体的下列说法中正确的是
　　A、分子晶体中共价键越强，熔点越]
　　B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
　　C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
　　D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂
　　13、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其
　　A、第三电子层上有4个电子          B、最高正价为+2 
　　C、最高正价为+4                  D、第二电子层没有未成对电子
　　14、下列各组粒子不能互称为等电子体的是
　　A．CO和N2     B．O3和SO2      C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4
　　15、下列配合物的配位数不是6的是
　　A、[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3                   B、[Cu(NH3)4]Cl2 
　　C、Na3[AlF6]                                D、Na2[SiF6]
　　16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是
　　A、分子间的作用B、非极性共价键
　　C、离子键D、配位键
　　17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
　　A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变