2011年高考化学二轮专题复习与增分策略——专题4离子反应和离子方程式ppt
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专题四 离子反应和离子方程式
一、选择题
1.(2010·海南,10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+===A13++H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO+2H+===H2O+CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-===2Cl-+I2
2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是 ( )
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钡与
醋酸反应 CO+2CH3COOH===
CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误,碳酸钡是弱电解
质,不应写成离子形式
B 将SO2通入
Ca(ClO)2溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClO-
===CaSO3↓+2HClO 正确
C NaHSO3的水解
HSO+H2O SO+H3O+ 错误,水解方程式
误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2===
2Fe3++Br2+4Cl- 错误,离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的
量之比与化学式不符
3.(2010·天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
4.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ( )
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、H2PO、PO、SO
②pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO
③水电离的H+浓度为10-12 mol/L的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH、S2O ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、MnO、NO、Na+、SO ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥
5.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色
(3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
6.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是( )
(Ⅰ) (Ⅱ)
A 少量SO2通入
Ba(OH)2溶液中 SO2通入过量
Ba(OH)2溶液中
B 少量浓氨水滴入
Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶
液滴入浓氨水中
C 0.1 mol Cl2通入含
0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含
0.2 mol FeBr2的溶液中
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