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    《离子反应和离子方程式》教案　  
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。　　能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。　　离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
　　了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。　　理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

　　考点整合
　　考点一  电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
　　1.电解质、非电解质
　　　　电解质　　非电解质
　　定义　　在水溶液中或熔融状态下
　　能导电的化合物　　在水溶液中和熔融状态下
　　均不能导电的化合物
　　本质　　在水溶液中或熔融状态下
　　能够电离的化合物　　在水溶液中和熔融状态下
　　均不能发生电离的化合物
　　导电实质　　产生了自由移动的离子　　没有产生自由移动的离子
　　结构特点　　离子化合物和某些具有极性键
　　的共价化合物　　某些共价化合物
　　共同点　　均为化合物
　　注意点　　电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
　　举例　　NaCl  Ba(OH)2 CH3COOH　　CH3CH2OH  C12H22O11

　　2.强电解质、弱电解质
　　　　强电解质　　弱电解质
　　定义　　在水溶液中能全部电离的电解质　　在水溶液中只能部分电离的电解质
　　电离程度　　完全　　部分
　　电离平衡　　不存在　　存在
　　溶液中存在微粒种类　　水合离子、水分子　　水合离子、水分子
　　弱电解质分子
　　电离过程　　不可逆、不存在电离平衡　　可逆、存在电离平衡
　　相互关系　　均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
　　电离方程式
　　书写规律　　用等号
　　HnA=nH++An-　　用可逆符号,弱酸分步电离
　　HnA   H+ +HA(n-1)-
　　HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-
　　举例　　强酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI
　　强碱：KOH  NaOH  Ba(OH)2等.
　　绝大部分盐：BaSO4  BaCl2. 等　　弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等
　　弱碱：NH3H2O  Cu(OH)2等.
　　H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.