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共32小题，约7920字。

　　杭西高2011年5月高二化学试卷
　　可能用到的原子量：C 12   H 1  O 16  Na 23   Cu 64   N 14
　　一. 选择题（每题2分，共40分）
　　1．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）
　　A．A>B>E>D         B．A>B>D>E        C．D>A>B>E          D．D>E>A>B
　　2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
　　A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应  
　　B.  用排饱和食盐水法收集Cl2
　　C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
　　D. 工业制取金属钾  Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
　　3．下列说法正确的是：（  ）
　　A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
　　C．自发反应都是熵增大的反应     D．电解池的反应是属于自发反应
　　4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（     ）
　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④          B．②③           C．①②             D．③④
　　5．下列描述违背化学原理的是(     )                           
　　A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
　　B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
　　C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
　　D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
　　6．实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 （    ）
　　A                 B                     C                    D
　　7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（    ）  
　　A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3         
　　B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓
　　C．2H2O+O2+4e-＝４OH-                    
　　D．Fe－3e-＝Fe3+
　　8．在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
　　CO2 H2 CO H2O
　　甲 amol amol 0mol 0mol
　　乙 2amol amol 0mol 0mol
　　丙 0mol 0mol 2amol 2amol
　　丁 amol 0mol amol amol
　　上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(     )
　　A．丙＞乙＝丁＞甲      B．乙＞丁＞甲＞丙
　　C．乙＝丁＞丙＝甲  D．丁＞丙＞乙＞甲
　　9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（    ）
　　A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极
　　C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极
　　10．在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
　　A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1
　　C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1
　　11．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（    ）