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共30小题，约5170字。

　　杭州外国语学校2010-2011学年高二年级下学期期中考试
　　化学学科试卷
　　命题人：袁苏珍         审题人：胡列扬  李汉清
　　考生须知：
　　1．请用钢笔或圆珠笔将姓名、考号分别填写在答卷I、II位置上，用铅笔将答卷I上的考号和学科名称所对应的方框涂黑，然后再开始答题。
　　2．试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页；答题卷1页。本卷的答案均做在答卷I、II的相应位置上，做在试题卷上无效。
　　3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Fe－56，Cu—64。
　　第Ⅰ卷（选择题  共50分）
　　一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。)
　　1．下列有关原电池叙述正确的是
　　A．原电池是将化学能转变成电能的装置     B．在原电池中失去电子的一极是阴极
　　C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
　　D．原电池的负极发生的是还原反应
　　2．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)  H＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
　　A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ
　　3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是
　　A．t1时升高了温度                  
　　B．t2时增大了压强  
　　C．t3时减小了NH3的浓度                  
　　D．t4时降低了温度
　　4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
　　A．②④⑥        B．①②③            C．②③⑤           D．②④⑤
　　5．下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
　　A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅
　　B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
　　C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
　　D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
　　6．下列实验中所选用的仪器合理的是
　　A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸       B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水         
　　C．用托盘天平称取11.70g食盐
　　D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液
　　7．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情
　　况下均未改变的是
　　A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量         B．溶液中溶质的质量分数
　　C．溶液的质量、水的电离平衡             D．溶液中Ca2＋的数目
　　8．下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是
　　A．AlCl3          B．KHCO3          C．Fe2(SO4)3         D．NH4HCO3
　　9．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则
　　该电解质可能是
　　A．NaOH         B．H2SO4           C．AgNO3           D．Na2SO4
　　10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
　　A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
　　B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋ 4e－＝4OH－
　　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
　　D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
　　11．下列离子方程式中正确的是
　　A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋＝ CH3COOH＋H2O
　　B．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－
　　C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋CO32－
　　D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O