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共22小题，约3360字。

　　11-12学年白鹭洲中学高二上学期化学第一次月考试卷
　　一、单选题（3×16=48分）
　　1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表
　　的观点，你认为不正确的是（    ）
　　A.  化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　2. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的
　　变化情况是（     ）
　　A. ∆G>0，∆S<0                      B. ∆G<0，∆S>0    
　　C. ∆G>0 ，∆S>0                      D. ∆G<0，∆S<0
　　3. 反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最
　　快的是（    ）
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s                D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　4．下列说法正确的是（     ） 
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子
　　的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数[]
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
　　5．一定条 件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
　　2SO2＋O2   2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别 按下列配比在上述容
　　器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （     ）
　　A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2                B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
　　C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3        D．3 mol SO2 ＋ 1 SO3
　　6．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列
　　反应：3A(g)十B(g)  nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减 小1/2，混合
　　气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （     ）
　　A．1     B．2     C．3     D．4
　　7. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，5 min后达
　　到平衡，X减少n mol•L－1,Y减少n/3 mol•L－1,Z增加2n/3 mol•L－1。在其他条件不变时，
　　将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比
　　a∶b∶c∶d应为（     ） 
　　A.1∶3∶1∶2   B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1  D.1∶3∶