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共22题，约3010字。

      2011-2012学年山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试卷
　　第Ⅰ卷选择题（共54分）
　　一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）
　　1、决定化学反应速率快慢的主要因素是                                     
　　A、反应物的浓度   B、反应温度   C、使用催化剂     D、反应物的性质
　　2、增大压强对下列反应的速率无影响的是                                     
　　A、CO2(g)  + Ca(OH)2(aq)  =  CaCO3(s)↓   +  H2O(l)
　　B、H2 (g) +  I2(g)     2HI(g)
　　C、NaCl(aq)  +AgNO3(aq)  =  AgCl(s)↓  +  NaNO3(aq)
　　D、N2(g)  +3H2(g)     2NH3(g)
　　3、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g)    C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是
　　A、减小C或D的浓度  B、增大D的浓度  C、减小B的浓度  D、增大A或B的浓度
　　4、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+  I2  (g)    2HI (g)达平衡的是   
　　A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
　　B、容器内的总压强不随时间变化 
　　C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
　　D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解
　　5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是          
　　A、加热                    B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
　　C、加CuSO4溶液            D、不用铁片，改用铁粉
　　6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
　　A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
　　B．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　7．下列说法中有明显错误的是                                           
　　A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
　　B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
　　C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
　　D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
　　8、 在一定条件下，反应2HI（g）    H2（g）+ I2（g）△H>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强  
　　A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤
　　9、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)   2HI(g);△H,在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是            
　　A、T1＞T2，ΔH＞0       B、T1＞T2，ΔH＜0 
　　C、T1＜T2，ΔH＞0        D、T1＜T2，ΔH＜0
　　10、已知下列热化学方程式