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共27题，约4330字。　　

      太原五中  2011—2012学年度第一学期月考（10月）
　　高二化学（理）
　　相对原子质量：H 1  C 12   O 16  N 14  S 32
　　一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)
　　1、下列变化过程，属于放热反应的是
　　① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H2在Cl2中燃烧  ⑥ 弱酸电离
　　A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤
　　2、已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是
　　A．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量
　　D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
　　3、下图所示为实验室中完成不同的化学实验 所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是　　测定中和热 石灰石和稀盐酸制CO2 蒸馏石油 配制溶液中转移溶液
　　A B C D
　　4、下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）
　　A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)  △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　　B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l)  △H= —114.6kJ/mol（中和热）
　　C．S(s) + O2(g) == SO2(g)   △H= —269.8kJ/mol（反应热）
　　D．2NO2==O2+2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）
　　5、已知
　　（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  △H1=a kJ•mol-1
　　（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）  △H2=b kJ•mol-1
　　（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）  △H3=c kJ•mol-1
　　（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）  △H4=d kJ•mol-1
　　下列关系式中正确的是
　　A．a<c<0        B.b>d>0       C.2a=b<0      D.2c=d>0
　　6、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g)          △H1<0
　　CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)       △H2<0
　　C(s)+O2(g) == CO2(g)           △H3<0；
　　下列说法不正确的是（相同条件下）
　　A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
　　B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
　　C．△H1+△H2=△H3
　　D．将两份质量相等的炭燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
　　7．水在273 K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是
　　A． S(g)>S(1)>S(s)    B．S (g)<S(1)<S(s)  C．S(g)>S(1)= S(s)    D．S(g)>S(s)>S(1)
　　8、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
　　A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol