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共22题，约2360字。　　

      河北新河中学2011--2012学年高二化学第一次月考试题
　　一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）
　　1．氢气是未来的理想能源，理由是(     )
　　①热值高  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输
　　A．①②③   B．②③④   C．①③④   D．①②③④
　　2.对于放热反应H2＋Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是(     )
　　A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
　　B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
　　C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量
　　D．该反应中，化学能只转变为热能
　　3. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
　　A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）          B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
　　C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）          D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
　　4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(     )
　　A．0.1 mol /（L•min）                B．0.2 mol /（L•min）
　　C．0.3 mol /（L•min）                   D．0.6 mol /（L•min）
　　5. 下列说法中有明显错误的是                                           
　　A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
　　B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
　　C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
　　D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
　　6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）
　　A. X的能量一定高于M         
　　B. Y的能量一定高于N
　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
　　D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
　　7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是                                     
　　A、反应物的浓度   B、反应温度   C、使用催化剂     D、反应物的性质
　　8. 下列热化学方程式书写正确的是                            (   )
　　A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
　　B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
　　C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
　　D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
　　9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )
　　A．+184.6kJ•mol-1     B．―92.3kJ•mol-1