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共29题，约5140字。　　

     第三节《化学平衡常数、等效平衡》同步练习
　　一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是        (　　)
　　A．只与化学反应方程式本身和温度有关
　　B．只与反应的温度有关
　　C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
　　D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
　　【解析】　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
　　【答案】　A
　　2．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g )＋O2(g)   2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol•L－1，c(O2)始＝1 mol•L－1经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为               (　　)
　　A．0.24 mol•L－1　　　　　  B．0.28 mol•L－1
　　C．0.32 mol•L－1      D．0.26 mol•L－1
　　【解析】　　　  2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)
　　起始量(mol•L－1)    0.4   1      0
　　变化量(mol•L－1)    x   0.5x     x
　　平衡量(mol•L－1)   0.4－x  1－0.5x    x
　　由平衡常数的定义：K＝[c(SO3)]2[c(SO2)]2•c(O2)＝x2(0.4－x)2•(1－0.5x)＝19
　　解得x＝0.32 mol•L－1。
　　【答案】　C
　　3．1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol•L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H20 .7 mol•1－1、CH4 0.2 mol•L－1、N2 0.1 mol•L－1时，上述反应  (　　)
　　A．正向移动      B．逆向移动
　　C．达到平衡      D．不一定
　　【解析】　根据Q和K的相对大小判断。
　　【答案】　A
　　4．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
　　(　　)
　　A．K＝c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)
　　B．K＝c(Fe3O4)•[c(H2)]4c(Fe)•[c(H2O)]4
　　C．K＝[c(H2O)]4[c(H2)]4
　　D．K＝[c(H2)]4[c(H2O)]4
　　【解析】　注意Fe和Fe3O4为固态，其浓度视为“1”，根据平衡常数表达式知D对。
　　【答案】　D
　　5．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
　　(　　)
　　A．K＝c4(H2)•c(Fe3O4)c3(Fe)•c4(H2O)
　　B．K＝c4(H2)c4(H2O)
　　C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
　　D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
　　【答案】　B
　　6．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
　　①H2＋F2 2HF　K＝1047
　　②H2＋Cl2 2HCl　K＝1017
　　③H2＋Br2 2HBr　K＝109
　　④H2＋I 2HI　K＝l
　　比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是   (　　)
　　A．①②③④      B．④②③①
　　C．①④③②      D．无法确定
　　【答案】　A
　　7．(2008•海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密