山东省兖州市2011-2012学年度上学期期中考试高二化学试题
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共22小题,约4060字。
高二化学试题2011.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上,每小题选出答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后.再选涂其他答案,不能答在试卷上。
2.将第Ⅱ卷(非选择题)部分填写在答题纸对应空格上
3.考试结束后,监考人员将答题卡和答题纸一并收回。
一、选择题(本题包括16小题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列反应一定能自发进行的是
A.放热反应 B.熵增加的反应
C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应
2.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
3.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同时间内测得速率如下:
①v(A)=0.6mol•L-1•min-1 ②v(B)=0.45mol•L-1•min-1
③v(c)=0.4mol•L-1•min-1 ④v(D)=0.45mol•L-1•min-1
则反应速率最快的是
A.② B.①③ C.②① D.①
4.有如下反应:
①2H2O2(aq)====2H2O(l)+O2(g) ②NH3(g)+HCI(g)====NH4Cl(s)
③N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ④N2O4(g)====2NO2(g)
⑤CH3COOH(l)====CH3COOH(s)
其中属熵增加过程的是
A.①⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①④
5.下列说法不正确的是
A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
7.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2 2SO3 △H=-196.6kJ•mol-1
B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-571.6kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g) △H=+393.5KJ•mol-1
8.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.8mol B.0.4mol C.小于0.4mol D.大于0.4mol,小于0.8mol
9.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-Q kJ•mol-1
(Q>0)。下列说法正确的是 A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有
的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动yjw
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
10.对比以下几个反应式:Cl+Cl=Cl2 △H=-247kJ•mol-1
0+0=02 △H=-493kJ•mol-1
N+N=N2 △H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是
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