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共22题，约3150字。

　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12　N 14　O 16　  S　32   Cl　35.5　
　　第Ⅰ卷（选择题  45分）
　　一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
　　1、250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)   △H =＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
　　A．是吸热反应             
　　B．是放热反应 
　　C．是熵减少的反应         
　　D．熵增大效应大于能量效应
　　2、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热△H＜0，已知热化学方程式：
　　P4（白磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5 (s)   △H =－Q1KJ/mol
　　4P（红磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(s)  △H =－Q2KJ/mol
　　则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是
　　A．Q1>Q2                   B．Q1=Q2      
　　C．Q1<Q2                   D．无法比较
　　3、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积得密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)   △H=－197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是
　　A．生成 SO3 2 mol                
　　B．放出 197 kJ 的热量
　　C．SO2 和 SO3 共有2 mol         
　　D．含有氧元素 4 mol
　　4、下列有关化学反应速率的说法正确的是
　　A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　　B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
　　C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
　　D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
　　5、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是
　　A．升高温度，平衡常数K变大
　　B．增大Z的浓度，平衡向正反应方向移动
　　C．增大压强，W(g)的物质的量分数变大
　　D．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热
　　6、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl－）和c（CH3COO－）
　　A．前者大                  B．后者大      
　　C．相等                    D．无法确定
　　7、pH相等的下列四种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为
　　① CH3COONa  ② NaHCO3  ③ NaOH  ④ Na2CO3
　　A．①＞②＞④＞③               B．③＞④＞①＞②
　　C．②＞①＞④＞③               D．③＞④＞②＞①
　　8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
　　A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42－、Cl－ 
　　B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、CO32－、K+
　　C．常温下由水电离出的c(H+)•c(OH－)＝10－24 溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、F－
　　D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2－ 、CO32－、NO3－
　　9、0.1mol•L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
　　①电离程度增大       ②c（NH3•H2O）增大