2011年高二化学期末复习限时规范训练（能力卷）（化学反应与能量等4套）
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共4套，约12430字。
2011年高二化学期末复习限时规范训练（能力卷）(化学反应与能量等4套）
第1章 化学反应与能量
第2章 化学反应速率和化学平衡
第3章 水溶液中的离子平衡
第4章 电化学基础
第1章 化学反应与能量
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。
答案：B
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是( )
A．①和② B．③
C．④ D．以上都不对
解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
答案：D
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ•mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ•mol－1，是放热反应
第2章 化学反应速率和化学平衡
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝cO2•cHbCOcCO•cHbO2
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
解析：本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知A正确；根据平衡移动的原理可知B、D正确；根据题意知，cO2cHbCOcCOcHbO2＝220，当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，c(CO)/c(O2)≈0.000 1，所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.000 1时，会使人智力受损，故C错误。
答案：C
2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑥ D．③⑤⑥
解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
答案：B
3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol•L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol•L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol•L－1，则平衡时H2的浓度(mol•L－1)是( )
A．0.16 B．0.08
C．0.04 D．0.02
解析：温度不变时K相等。
第3章 水溶液中的离子平衡
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)
1．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：
组分 浓度/mol•L－1 组分 浓度/mol•L－1
NH＋4
1.9×10－5 Na＋ 2.0×10－5
NO－3
2.4×10－5 Cl－ 6.0×10－5
SO2－4
2.8×10－5
则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol•L－1)最接近的数值是( )
A．1.01×10－6 B．1.01×10－5
C．1.01×10－4 D．1.01×10－3
解析：由电荷守恒c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)＋c(OH－)，因为溶液显酸性忽略c(OH－)，所以代入表中数值得c(H＋)＝1.01×10－4 mol•L－1。
答案：C
2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )
①滴有石蕊试液的碳酸 ②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液 ③滴有石蕊试液的硫酸 ④滴有酚酞试液的氨水 ⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液
A．①④⑥ B．④⑥
C．③⑤⑦⑧ D．②④⑥⑧
解析：滴有石蕊试液的碳酸为红色，加热后放出CO2，溶液变为紫色；NH4Cl溶液水解显酸性，加热促进水解，溶液颜色变深；硫酸是难挥发的酸，故加热硫酸后溶液颜色不变；氨水易挥发，加热时NH3逸出，红色变浅；氢氧化钠溶液在加热时，溶液中的c(OH－)不变，颜色不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热时溶液碱性因析出氢氧化钙
第4章 电化学基础
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S――→hυTiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I－3＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3
下列关于该电池叙述错误的是( )
A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I－和I－3的浓度不会减少
D．电池中镀铂导电玻璃为正极
解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂又是还原剂；C项，用水作电解度时，Li要与水反应；D项放电时正极得电子而吸引阳离子Li＋。
答案：D
2．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )
A．不会有晶体析出 B．浓度变大
C．浓度变小 D．pH不变
解析：用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实际上是在电解水。温度一定时，饱和溶液中溶剂减少，将有硫酸钠析出，剩余溶液依然是饱和溶液且溶液的浓度不变。
答案：D
3．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文
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