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共28题，约3800字。

　　湖南省浏阳一中2011-2012学年高二第三次阶段性测试化学
　　时量９０分钟　　分值１００分
　　可能用到的原子量：Cu64  Mg24  O16  Fe56  Ag108 
　　一、选择题（每题只一个选项符合题意   23*2=46分）
　　1．下列物质是强电解质的是
　　Ａ．氨水         Ｂ．醋酸            Ｃ． 氯化铵          Ｄ．氢氧化铝
　　2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D．同温同压下， （g）+ （g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同
　　3．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是                              
　　A.加入少量浓盐酸             B.加入几滴氯化铜溶液
　　C.加入适量蒸馏水             D.加入适量的氯化钠溶液
　　4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
　　A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸        B.用托盘天平称量25.20g NaCl
　　C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
　　D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
　　5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
　　A. a mL                                B.（50―a）mL   
　　C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL
　　6．下列说法正确的是
　　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
　　△H＝2×(－57.3)kJ/mol
　　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　7．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是
　　A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
　　B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
　　C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O
　　D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
　　8．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
　　A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol•L－1
　　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
　　C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
　　D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
　　9．下列有关水的叙述正确的是
　　A．水是一种非电解质         B．纯水中c(H+)随着温度的升高