高二化学寒假专项练习（电化学等4套）
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高二化学寒假专项练习（电化学等4套）
高二化学寒假专项练习（1）电化学.doc
高二化学寒假专项练习（2）热化学.doc
高二化学寒假专项练习（3）化学平衡与化学反应速率.doc
高二化学寒假专项练习（4）弱电解质的电离平衡 盐类的水解.doc
高二化学专项练习（1）电化学
一、选择题
1.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )
A．电解过程中阴极质量不断减小 B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1
2.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （ ）
A.电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
B、电解过程中，铜电极上有H2产生
C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出
D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大
3.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和 Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
5.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）
A．A池溶液的pH保持不变 B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g
6.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
7.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是
A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出
高二化学专项练习（2） 热化学
一、选择题
1.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )
A．锌和稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
2.科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
3.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO (g)；△H＝－Q1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2
6.在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
7.根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
8．(2010•烟台模拟)已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol ③
下列说法正确的是 ( )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2
二、选择题
1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2 kJ•molˉl的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948．9kJ/mol，H-H键的键能是436．0 kJ•molˉl，试计算N-H键的键能是
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和气态水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为 。
3.火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H = +67.7 KJ•mol—1； N2H4 (l)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ•mol—1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
高二化学专项练习（3）化学平衡与化学反应速率
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加 方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
B. 浓度商Q<K，则V正<V逆
C. 对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是： （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5.(2010年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
6.一定温度下， 向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数
A．3.2×103 B．1.6 ×103 C．8.0×102 D．4.0×102
7.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s )＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡
高二化学专项练习（4）弱电解质的电离 盐类的水解
一、填空题
1.下列说法下列正确的是
A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入
A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH
3.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. C. D.
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电
能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c三点溶液的pH：c<b<a
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b
5.下列电离方程式中正确的是
A、NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B、NaHSO4溶于水： Na HSO4 = Na+ + H+ +
C、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 2NH4+ +
6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是
①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是
A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸
8.下列说法正确的是
A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍 D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
9. 下列叙述中，正确的是
A. 中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等
C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D. 250C时，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积 混合，混合后溶液pH=7
10.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中OH—浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸
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