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共21小题，约4920字。

　　江西省　　　　2013届高二年级期末三校联考
　　化学试卷
　　命题人：丰城中学　祝建英　　审题人：丰城中学　鄢奇兴
　　第Ⅰ卷　选择题（共48分）
　　一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
　　1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（    ）
　　A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行
　　B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
　　C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
　　D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱
　　2．下列说法不正确的是
　　A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
　　B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
　　C．0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液的pH
　　D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
　　CO(g)＋ O2(g) CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
　　C(石墨)＋O2(g) CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
　　则4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
　　3. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)
　　A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
　　B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L•min)
　　C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等   
　　D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温
　　4、下列变化属于水解反应的是(  )
　　①NH3＋H2O NH4＋＋OH－                       ②HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
　　③NH4＋＋2H2O NH3•H2O＋H3O+              ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－　  ⑥HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
　　A．②③⑤　 B．②③④     C．②④⑥     D．①③④
　　5、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
　　A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
　　B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
　　C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
　　D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
　　6．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为