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共27小题，约3840字。

　　杨家坪中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题
　　一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
　　1．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(     )
　　①改变气体物质的浓度       ②改变气体的压强③加入催化剂    ④改变气体的温度
　　A．只有①②       B．只有③④       C．只有①③④        D．①②③④
　　2．下列叙述正确的是(     )
　　A．水能是二次能源                   B. 电能是二次能源
　　C．天然气是可再生能源               D. 水煤气是可再生能源
　　3．下列过程中△H＜0的是（      ）
　　A． 氯酸钾分解制氧气                   B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
　　C．煅烧石灰石制生石灰            　　　D．盐酸与NaOH溶液反应
　　4．某反应2AB(g)   C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（     ）                                  
　　A．ΔH＞0，ΔS＞0     B．ΔH＜0，ΔS＜0     C．ΔH＜0，ΔS＞0       D．ΔH＞0，ΔS＜0
　　5．反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s                D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　6.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ•mol－1 (a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ•mol－1 (b>0)，则a和b的关系是（     ）
　　A．a>b         B．a=b          C．a<b            D．无法确定
　　7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
　　A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
　　B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
　　C．反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
　　D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
　　8．在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡时，可能存在的数据是(     )
　　A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L            B．SO2为0.25mol/L
　　C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
　　9．下列说法或表示方法正确的是  （    ）
　　A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
　　B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定
　　C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）  △H＝－57.3KJ•mol－1
　　若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
　　D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol
　　10．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)  zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L.下列有关判断正确的是(     )