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共20小题，约3440字。

　　“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
　　2012-2013学年上学期第二次月考
　　高二化学理科试题
　　（考试时间：90分钟　总分：100分）
　　可能用到的相对原子质量：Ag   108
　　第Ⅰ卷  选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
　　1、下列说法中正确的是（     ）
　　A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
　　B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应
　　C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
　　D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。
　　2、在2A(g)＋5B(g)   2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（    ）
　　A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L•ｓ）          B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L•ｓ）
　　C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L•min）         D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L•ｓ）
　　3、过量锌粉与200mL 5mol•L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（   ）
　　A．水          B．NaOH溶液           C．K2CO3溶液       D．NaNO3溶液
　　4、在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（   ）
　　A.体系的压强或混合气体密度不再改变                     
　　B.各物质的浓度保持不变 
　　C.反应速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2
　　D.单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2
　　5、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（   ）
　　A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu
　　B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe －3e- = Fe3+
　　C.负极是电子流入的电极                                       
　　D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生     
　　6、已知450℃时，反应：2HI(g)   H2(g) +I2(g)的k=0.02，由此推测在450 ℃时，反应：
　　H2(g) + I2(g)   2HI(g)的化学平衡常数为（    ）
　　A. 0.02        B.100        C. 50        D.无法确定
　　7、25℃、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（  ）
　　A. H2(g) +  O2(g) = H2O(l)   ΔH = －285.8 KJ•mol－1
　　B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ΔH = + 571.6 KJ•mol－1
　　C. H2(g) +  O2(g) = H2O(g)   ΔH = －285.8 KJ  
　　D. 2H2 + O2 = 2H2O  ΔH = －571.6 KJ•mol－1
　　8、对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（    ）
　　A．20℃ 20mL0.1mol/L稀盐酸与块状大理石
　　B．20℃ 20mL0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石
　　C．30℃ 10mL0.5mol/L稀盐酸与块状大理石 
　　D．30℃ 10mL0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石
　　9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l) =  Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)
　　下列说法错误的是(　　)
　　A．电池工作时，锌失去电子
　　B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－= 2MnOOH(s)＋2OH－(aq)
　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g