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共25题，约4270字。

　　山东省聊城市某重点高中2012-2013学年上学期高二第二次模块测试化学试题
　　考试时间：100分钟；
　　题号 一 二 三 总分
　　得分    
　　注意事项：
　　1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
　　2．请将答案正确填写在答题卡上
　　第I卷（选择题）
　　评卷人 得分
　　一、选择题
　　1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是（   ）
　　A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
　　B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
　　C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
　　D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
　　2．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是
　　3．下列溶液一定呈中性的是（   ）
　　A．pH=7的溶液         B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 
　　C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．  使石蕊试液呈紫色的溶液
　　4．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）
　　①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
　　③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
　　⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；　⑥HF与水能以任意比混溶
　　⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
　　A．①④        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①②⑦
　　5．pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（   ）
　　A. X＝Y＝Z      B. X＝Y＜Z     C.X＜Y＝Z     D. X＞Y＝Z
　　6．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
　　A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　7．一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（   ）
　　A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
　　C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
　　D．生成了一种强酸弱碱盐
　　8．用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是  （   ）
　　A．c(OH－)    B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)   C．c(NH3•H2O)    D．c(NH4+)
　　9．下列叙述正确的是（   ）
　　A.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
　　B.在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
　　C.相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
　　D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
　　10．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
　　A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
　　Al3+ + 4NH3•H2O  AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
　　B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
　　Ca2+ + OH－ + HCO3－  CaCO3↓ +  H2O
　　C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2   2Fe3+ + 2Cl－
　　D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+   Ca2+ + CO2↑ + H2O
　　11．下列叙述正确的是（   ）
　　A．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
　　B．10 mL 0.02mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
　　C．0.1mol•L－1氨水中，c(OH－)==c(NH