四川省南充高中2012-2013学年度上期期中考试高二化学试题（2份）
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南充高中2012-2013学年度上期期中考试
高2011级化学试卷（理科）
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40
第Ⅰ卷
一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）
A. Na B. Mg C. P D. Fe
2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键
D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA
3、下列说法中错误的是（ ）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，
则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
5、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑦ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
7、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2杂化
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
8、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 (
南充高中2012—2013学年度上学期期中考试
高2011级化学试题（文科）
考试时间：60分钟 满分：100分
一、选择题：(本题包括20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列叙述正确的是
A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同
2．下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
6. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是
A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K
7．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A. 一个黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少
C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少
8．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A. B. C. D.
9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A．O2－ 1s22s22p6 B．O2－ C．O2－ D．O2－
10．下列各能层不包含d能级的是
A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层
11．下列各能层，不包含p能级的是
A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．K能层
12．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A．1s<2s<3s B．2p<3p<4p C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p
13．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个能层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
14．符号为N的能层最多能容纳的电子数为
A．18 B．32 C．50 D．72
15．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为
A．6 B．10 C．14 D．15
16．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
17．下列说法正确的是
A．因为p轨道是“8”字形的，所
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