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共28小题，约4850字。

　　厦门六中2012—2013学年高二（上）化学期中检测
　　《物质结构与性质》试题（理科）
　　说明：考试时间90分钟
　　相对原子质量   C—12  O—16  Si—28  P—31
　　Ⅰ 卷（44分）
　　一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
　　A．碳原子　            B．P原子价电子轨道表示式
　　C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1     D．Fe2＋　价电子排布式3d44s2
　　2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
　　A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
　　B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
　　C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
　　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
　　3．下列晶体分类中正确的一组是(　　) -
　　离子晶体 原子晶体 分子晶体
　　A NaOH Ar SO2
　　B H2SO4 石墨 S
　　C CH3COONa SiO2 CO2
　　D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
　　4.物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)
　　A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定
　　C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态
　　5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)
　　A．C2H4、C2H2、CO2           B．CH4、CHCl3、CO2
　　C．Cl2、H2、N2              D．NH3、H2O、SO2
　　6．下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)
　　A．金属键具有方向性和饱和性
　　B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
　　C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
　　D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
　　7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（    ）
　　A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4      B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
　　C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N  D．电负性： F＞N＞O＞C
　　8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)
　　A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA   B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
　　C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA  D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
　　9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
　　③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（ 　　）
　　A、①③⑤⑥       B、①③⑥         C、②④⑥          D、①②③⑥
　　10.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是              　    　（　   ）
　　A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 　　　　　　B、CF4>CCl4>CBr4
　　C、NH3>N2>H2                  　　　 D、纯镁>镁铝合金>纯铝
　　11．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
　　化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
　　键能/kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
　　下列说法中错误的是（   ）                                                
　　A．SiCl4的熔点比SiC低   B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
　　C．HCl的熔点比H2高     D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ