高考电化学解题策略

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  高考电化学解题策略
  【解题策略】
  一. 电化学中四个极
  正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的,多用于原电池。正极电极电势高,是流入电子(外电路)的电极;负极电极电势低,是流出电子(外电路)的电极。
  阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。阳极是指与电源正极相连,发生氧化反应的电极;阴极是指与电源负极相连,发生还原反应的电极。
  二. 电化学中四个池
  1. 原电池:化学能转化为电能的装置。除燃料电池外,一般由活泼金属作负极。
  2. 电解池:电能转化为化学能的装置。
  3. 电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。通常镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
  4. 电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属的装置,通常提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子。
  三. 原电池电极的四种判断方法
  1. 根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
  2. 根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极。
  3. 根据电极反应进行判断:发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、淀粉试液等)的显色情况判断该电极是或等放电,从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂,若电极附近溶液变红色,说明该电极附近溶液显碱性,在该电极附近得电子被还原,该电极为正极。
  4. 根据两极现象判断:通常溶解或质量减少的一极为负极;质量增加或有气泡产生的一极为正极。
  四. 电解的四种类型
  1. 只有溶质发生化学变化:如用惰性电极电解溶液、溶液,其电解反应式分别为:
  2. 形式上看只有水发生化学变化:如惰性电极电解溶液的电解反应式均为:
  3. 溶质、水均发生化学变化:如惰性电极电解溶液、溶液,其电解反应式分别为:
  4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化:如铁器上镀铜,电极反应式分别为:阳极铜棒:,阴极铁器:。
  五. 书写电极反应的四原则
  1. 加减原则:根据得失电子守恒,总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,得另一电极反应式。

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