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共21题，约4110字。

　　江西省南昌二中2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题
　　一.选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)
　　1．下列各项中的两个量，其比例2∶1的是
　　A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
　　B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)
　　C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
　　D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)
　　2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
　　A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
　　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
　　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
　　D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
　　3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
　　A．通入二氧化碳气体                     B．加入饱和石灰水溶液
　　C．通入氯化氢气体                       D．加入氢氧化钠固体
　　4．下列有关Ksp的叙述中正确的是
　　A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
　　B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
　　C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
　　D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关
　　5．已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12，MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。下列说法正确的是
　　A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
　　B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
　　C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
　　D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
　　6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
　　①常温下NaF溶液的pH大于7；     ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
　　③HF与NaCl不能发生反应；        ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
　　⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体   ⑥HF与水能以任意比混溶
　　⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
　　A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④
　　7．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为
　　0.1 mol/L，下列说法正确的是
　　A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
　　B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
　　C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
　　D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
　　8．某温度下，H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
　　起始浓度 甲 乙 丙
　　c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020
　　c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
　　下列判断不正确的是
　　A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 
　　B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
　　C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
　　D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
　　9．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　　X2(g)＋3Y2(g)  2