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共26题，约4920字。

　　大庆实验中学2012—2013学年度上学期期末考试
　　高二年级化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:1  Na:23 O:16  Cu:64  C:12 
　　第Ⅰ卷（选择题共56分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1. 下列物质中，导电性能最差的是
　　A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氯化钾
　　2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
　　A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥
　　3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
　　A．Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近
　　C．Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近
　　4. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
　　A．AgCl悬浊液中c(Cl-)变小
　　B．0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)变小
　　C．0.1mol/LNa2CO3  c(HCO3-)变大
　　D．0.1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小
　　5. 已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是
　　A．浓的强酸与稀的强碱反应 B．等浓度的强酸和强碱反应
　　C．浓的弱酸和稀的强碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
　　6. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-    2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
　　A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
　　B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
　　C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
　　D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极
　　为负极
　　7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可
　　能为纯净物的是
　　A. Fe2(SO4)3 FeSO4      B. KHCO3 KOH    C. NH4Cl  NaCl       D. AlCl3 Al2(SO4)3
　　8. 下列说法正确的是
　　A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
　　B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
　　C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
　　D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
　　9. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为
　　2Al＋3Ag2S＋8OH－2 ＋6Ag＋3S2－＋4H2O
　　下列叙述不正确的是
　　A．反应后溶液的pH降低
　　B．溶液中的OH－离子向正极移动