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共26题，约4330字。

　　南充市2012～2013学年度上期教学质量监测
　　高二化学试卷
　　满分100分考试时间90分钟
　　注意事项：
　　1.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息填写在试卷规定的位置上。
　　2.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在试卷规定的位置上。
　　相对原子质量：H－1    O－16    C－12    Na－23  Al—27    K—39   Fe—56
　　Cl－35.5  Ag－108  S－32  标准状况下Vm=22.4L/mol
　　第I卷选择题（共44分）
　　一、 选择题（每题2分共22个小题）
　　1．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
　　A．d区B．p区C．ds区D．f 区
　　2.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
　　AB CD EF
　　离子电荷数 1 1 2
　　键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10
　　A．CD>AB>EF             B．AB>EF>CD
　　C．AB>CD>EF             D．EF>AB>CD
　　3.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
　　A.  Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
　　B.  Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
　　C.  Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
　　D.  Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
　　4.下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是
　　A 由分子间作用力结合而成，熔点低
　　B 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右
　　C 由共价键结合成网状结构，熔点高
　　D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
　　5．能表示阿伏加德罗常数数值的是
　　A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
　　B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
　　C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
　　D．1 L 1 mol•L－1硫酸溶液所含的H＋数
　　6.下列叙述中正确的是
　　A.一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
　　B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH3)4]2+,中心离子为Cu2＋，配位体是NH3
　　C.任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
　　D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
　　7.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
　　A．基态碳原子的电子排布图　
　　B．基态铜原子核外的3d、4s轨道内电子排布图
　　C．Cl的外围电子排布式　3s13p6
　　D．Fe2＋的电子排布式　1s22s22p63s23p63d6
　　8.“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
　　A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
　　B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
　　C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
　　D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
　　9. 下列含极性键和非极性键的极性分子是
　　A．乙炔 B．乙醛C．二氯甲烷 D．甲醇
　　10. 下列晶体的结构不遵循“密堆积”原则的是