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共29题，约6460字。

　　巴州二中石油分校2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
　　第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共48分）
　　原子量：Cu——64、C——12、H——1、O——16
　　一、选择题(下列各题所给四个选项中只有一项是符合题目要求的
　　1、根据以下3个热化学方程式，判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
　　2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H =―Q1 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ/mol
　　A．Q1>Q2>Q3       B．Q1>Q3>Q2       C．Q3>Q2>Q1 　     D．Q2>Q1>Q3
　　2、下列说法中正确的是
　　A．任何放热反应在常温条件下都一定能发生
　　B．能自发进行的反应必定是焓减、熵增的反应
　　C．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
　　D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
　　3、下列说法正确的是
　　A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大活化分子百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率
　　4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)  2SO3 (g)　ΔH＝－QkJ• mol－1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
　　A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
　　B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
　　C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
　　D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
　　5．某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是
　　6、一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g) 2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是                                                                         
　　A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
　　B．A生成的速率与B的消耗速率相等
　　C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化 
　　D．混合气体的物质的量不再变化
　　7、从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
　　A．A D，  △H= —△H4  
　　B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 =0  
　　C．A C， △H= △H3 + △H4  
　　D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣ 
　　7、一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X(s)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 
　　A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L•s)
　　B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
　　C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
　　D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等
　　8、化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是                           
　　A．反应N2(g) ＋ 3H2(g)          2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
　　B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 
　　C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 
　　D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)•c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
　　9、下列说法与盐类水解无关的是