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共29小题，约4010字。

　　天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2012-2013学年第一学期三校期末联考
　　高二化学试卷
　　一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
　　1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是：
　　A．甲基橙 　　    　B．pH计 　　     　C．石蕊试纸　　    　 D．pH试纸
　　2. 下列物质中，属于强电解质的是：
　　A.        B.  溶液     C.       D. 
　　3.氢气是未来的理想能源，理由是：
　　①热值高  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输
　　A、①②③         B、②③④      C、①③④       D、①④
　　4．在CH3COOH       CH3COO- + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：
　　A．加NaOH(s)       B．加浓盐酸   C．加水    D．加热
　　5. 反应   刚开始时， 的浓度为 ， 的浓度 ， 后测得 浓度为 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（    ）
　　A.v（NH3）=0.2mol/(L•min) B. v（N2）=1mol/(L•min)
　　C. v（H2）=1.67mol/(L•min) D. v（H2）=1.37mol/(L•min)
　　6．下列推论正确的是：
　　A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
　　B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
　　D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
　　7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
　　A．电池工作时，锌失去电子