此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21题，约3680字，部分答案扫描。

　　湖北省武汉市部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末测试化学试卷
　　可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32， Na 23，Cu 64， Fe 56， Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
　　说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
　　1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（  ）。
　　A纯锌跟稀硫酸溶液                B纯锌+稀盐酸  
　　C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液   D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
　　2、可确认发生了化学平衡移动的是(    )
　　A．化学反应速率发生 了改变
　　B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
　　C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
　　D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
　　3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（    ）
　　A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 
　　B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液 润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
　　C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
　　D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 
　　4.下列说法正确的是
　　A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
　　B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
　　C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
　　D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
　　5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于                                                           Ａ．由极性键构成的极性分子     
　　Ｂ．由极性键构成的非极性分子
　　Ｃ．由非极性键构成的极性分子   
　　Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
　　6．主族元素A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级
　　上的电子数分别为                                                      (　　)
　　A．18、6、4              B．20、8、6
　　C．18、8、6              D．15～20、3～8、1～6
　　7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为           （     ）
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　8.关于氢键，下列说法正确的是                                         （      ）
　　Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   
　　Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
　　C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
　　D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
　　9．反应aX(g) + bY(g)           cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（    ）
　　A． a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0
　　C． a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0
　　10、下列说法正确的是                                             (　　)
　　A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
　　B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5