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共28题，约4460字。

　　嘉兴市第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试
　　化学试题
　　满分[ 100]分 ，时间[90]分钟            2013年11月
　　本卷可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   N－14   O－16    Na－23  Mg—24  Al—27  S—32   Cl－35.5   K－39  Ca—40  Fe—56  Cu—64
　　第Ⅰ卷（共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）
　　1．下列有关说法中正确的是                                    
　　A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
　　B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
　　C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
　　D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
　　2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
　　A．HCl            B．Na2SO4            C．NaCl               D．NaOH
　　3．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）
　　A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　　B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）
　　C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
　　D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
　　4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
　　X(g)＋Y(g)  2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
　　t/min 2 4 7 9
　　n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
　　下列说法正确的是
　　A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol•L－1•min-1
　　B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
　　C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 
　　D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
　　5.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2   2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
　　A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
　　B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
　　C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
　　D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
　　6．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol •L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是
　　A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
　　B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
　　C．t＝c时反应处平衡状态  
　　D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低
　　7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目