此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共30题，约3720字。

　　2013——2014学年第一学期 高二年级 理科化学期末试卷
　　考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求          
　　1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
　　2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
　　3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
　　4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
　　第Ⅰ卷
　　一、单项选择题（每题2分，共50分）
　　1．下列叙述正确的是（  ）
　　A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
　　B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
　　C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
　　D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
　　2.下列能正确表示水解的离子方程式是（    ）
　　A．CH3COOH + H2O   CH3COO- + H3O+   B．Br- + H2O  HBr + OH-
　　C．CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O   NH3•H2O + H+
　　3. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为
　　A. 1×10—14       B. 大于1×10—14     C. 小于1×10—14     D. 无法确定
　　4. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为
　　A. 0.5×10—7mol/L     B. 1×10—7mol/L    
　　C. 2×10—7mol/L    D. 4×10—7mol/L
　　5. 下列物质的水溶液，pH＞7的是
　　A. NH4HSO4         B. NaHCO3           C. K2SO4            D. FeCl3
　　6. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
　　A. 升高温度        B. 增大压强    C. 增大H2的浓度    D. 使用催化剂
　　7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是
　　A. FeCl3      B. AlCl3             C. Na2CO3           D. NaHCO3
　　8. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是
　　A. 加热                                   B. 加入少量的盐酸    
　　C. 加入少量的Na2CO3固体                 D. 加入少量的NH4Cl晶体
　　9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是
　　A. NH4+、Na+、CO32—、Cl—              B. K+、Fe3+、OH—、SO42—
　　C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3—             D. H+、Cu2+、S2—、SO42—
　　10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （    ）
　　A．化学反应速率发生了改变
　　B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
　　C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
　　D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
　　11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(   )
　　A.溶液中pH由大变小
　　B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动
　　C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+
　　D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌
　　12．用已知浓度的盐酸滴