此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共30题，约4250字。

　　2013-2014学年度第一学期 金山中学 高二化学期末考试 试卷
　　考试时间：90分钟
　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32   Cl 35.5
　　一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）
　　A．EA>EB   B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED   D．EA＋EB<EC＋ED
　　2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
　　ΔH＝－55.6 kJ•mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
　　A．－67.7 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1 C．＋43.5 kJ•mol－1     D．＋67.7 kJ•mol－1
　　3．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L－1•min－1，则这段时间为
　　A．0.5s B．1s   C．30s D．60s
　　4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
　　B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
　　C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
　　D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
　　5．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
　　A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
　　C．B一定为气体 D．A一定为气体
　　6．稀醋酸中CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
　　A．CH3COONa B．NH3•H2O        C．HCl D．H2O
　　7．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
　　A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)
　　8．常温下，用0.1 mol•L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是
　　A．0.1b/a mol•L－1  B．1×10-1 mol•L－1 C．1×10－7 mol•L－1  D．0.1b/(a＋b) mol•L－1
　　9．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
　　a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
　　A．d、e、f    B．b、d、e、f    C．b、d、e      D．b、c、e、f
　　10．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是
　　A．加水稀释 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加热
　　11．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
　　A．增加溶液pH   B．加入2.0 mol•L－1NH4Cl
　　C．加入0.1 mol•L－1MgSO4  D．加入适量95%乙醇
　　12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
　　AgNO3溶液体积的关