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共20题，约3770字。

　　重庆八中2013—2014学年度(上) 期末考试高二年级
　　化 学 试 题
　　总分：100分      时间：90分钟
　　相对原子质量（原子量）：H—1  C—12  O—16  S—32  Cl—35.5  K—39  Cr—52
　　一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
　　1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
　　A．铝片和稀盐酸反应
　　B．高温煅烧石灰石
　　C．灼热的碳与二氧化碳的反应
　　D．甲烷在氧气中的燃烧
　　2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
　　A．硫酸钡、硫化氢       B．氯化钠、氨气
　　C．氯化氢、金刚石     D．苛性钠、二氧化硫
　　3．下列影响化学反应的本质原因分析错误的是
　　A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
　　B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数
　　C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数
　　D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大
　　4．下列说法正确的是
　　A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发
　　B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
　　C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
　　D．自发反应是不可逆反应
　　5．下列有关实验的描述中，正确的是
　　A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂
　　B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
　　C．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度
　　D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸
　　6．下列说法或表示方法正确的是
　　A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ•mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：
　　4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -316.3kJ•mol-1
　　B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应
　　NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
　　N2 (g) + 3H2(g)   2NH3(g)   △H=-38.6kJ•mol-1
　　C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定
　　D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ•mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液
　　与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
　　7．可逆反应2NO2  2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
　　①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态   ③混合气体的颜色不再改变的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态  ⑤混合气体的平均相