吉林省延边第二中学2014-2015学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷
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延边第二中学2014-2015学年度第一学期第一次阶段检测
高二年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 N－14 S－32
第I卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中正确的是
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热
2．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ•mol－1，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297.23kJ•mol－1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量
3．下列说法不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定
5．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
6．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
7．下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是
A．H2(气)＋Br2(气) 2HBr(气) （正反应为放热反应）
B．N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气) （正反应为放热反应）
C．2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应）
D．4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气) （正反应为放热反应）
8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝
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