福建省“四地六校”联考2014-2015年上学期第二次月考高二化学试题
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共20题，约3500字。
“四地六校”联考
2014-2015年上学期第二次月考
高二化学试题
相对原子质量： H－1，I－127， Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是( )
A．2SO3 2SO2＋O2 B．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
C．NH4NO3(s)===NH＋4(aq)＋NO－3(aq) D．H2===2H
2．HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。
已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1 kJ•mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓
变ΔH＝－55.6 kJ•mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 ( )
A．－67.7 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1 C．＋43.5 kJ•mol－1 D．＋67.7 kJ•mol－1
3．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol
下列判断正确的是 ( )
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
4．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是 ( )
A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
B．X和Y能构成电压最大的原电池
C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y
D． Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol/L 1 2 0
平衡浓度/mol/L 0.6 1.6 0.8
下列说法错误的是( )
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X＋Y2Z，其平衡常数为2/3
C．反应达到平衡时，Y的转化率为20%
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
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